9.2. pH y pOH

El pH y el pOH son medidas de la acidez y la basicidad de una solución, respectivamente. Ambos conceptos se basan en la concentración de iones de hidrógeno $(\text{H}^+)$ y de iones de hidróxido $(\text{OH}^-)$ en una solución. A través de estas escalas, podemos cuantificar y comparar la acidez o alcalinidad de diferentes soluciones y entender sus comportamientos en distintas reacciones químicas.


Definición de pH

El pH es una medida logarítmica de la concentración de iones de hidrógeno $(\text{H}^+)$ en una solución. La escala de pH se extiende generalmente de 0 a 14 en soluciones acuosas y sigue esta ecuación:

$$
\text{pH} = -\log [\text{H}^+]
$$

Significado del valor de pH:

  • pH < 7: La solución es ácida, ya que hay una mayor concentración de iones $(\text{H}^+)$.
  • pH = 7: La solución es neutra, como el agua pura, donde las concentraciones de $(\text{H}^+)$ y $(\text{OH}^-)$ son iguales.
  • pH > 7: La solución es básica (o alcalina), con una menor concentración de iones $(\text{H}^+)$ y una mayor concentración de $(\text{OH}^-)$.

Ejemplo de cálculo de pH:
Para una solución con una concentración de iones de hidrógeno $(\text{H}^+)$ de $ 1 \times 10^{-3} \, \text{M} $:
$$
\text{pH} = -\log(1 \times 10^{-3}) = 3
$$
En este caso, el pH es 3, indicando que la solución es ácida.

Definición de pOH

De manera análoga al pH, el pOH mide la concentración de iones de hidróxido $(\text{OH}^-)$ en una solución, utilizando también una escala logarítmica:

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$$
\text{pOH} = -\log [\text{OH}^-]
$$

  • Interpretación del valor de pOH:
  • pOH < 7: La solución es básica, ya que tiene una alta concentración de iones $(\text{OH}^-)$.
  • pOH = 7: La solución es neutra, en equilibrio entre las concentraciones de $(\text{H}^+)$ y $(\text{OH}^-)$.
  • pOH > 7: La solución es ácida, con menor concentración de iones $(\text{OH}^-)$.

Ejemplo de cálculo de pOH:
Para una solución con concentración de iones $(\text{OH}^-)$ de $ 1 \times 10^{-4} \, \text{M} $:
$$
\text{pOH} = -\log(1 \times 10^{-4}) = 4
$$
El pOH es 4, indicando que la solución es básica.

Relación entre pH y pOH

En soluciones acuosas a $25^\circ \text{C}$, el producto de las concentraciones de iones $(\text{H}^+)$ y $(\text{OH}^-)$ es constante, con un valor de $1 \times 10^{-14}$, conocido como producto iónico del agua $(K_w)$:

$$
[\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-14}
$$

Al aplicar logaritmos a esta relación, obtenemos la siguiente ecuación:

$$
\text{pH} + \text{pOH} = 14
$$

Esta relación permite calcular el pOH de una solución si se conoce el pH y viceversa.

Ejemplo:
Si el pH de una solución es 5, entonces el pOH se puede calcular como:
$$
\text{pOH} = 14 – \text{pH} = 14 – 5 = 9
$$


Escala de pH y pOH en Diferentes Tipos de Soluciones

La escala de pH es ampliamente utilizada en química para identificar y clasificar diferentes sustancias según su acidez o alcalinidad:

  • Ácidos fuertes: Tienen pH entre 0 y 3 (ej. ácido clorhídrico $\text{HCl})$.
  • Ácidos débiles: Tienen pH entre 3 y 6 (ej. ácido acético $\text{CH}_3\text{COOH})$.
  • Sustancias neutras: Tienen pH cercano a 7 (ej. agua pura).
  • Bases débiles: Tienen pH entre 8 y 10 (ej. amoníaco $\text{NH}_3)$.
  • Bases fuertes: Tienen pH entre 11 y 14 (ej. hidróxido de sodio $\text{NaOH})$.
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Importancia del pH y pOH en Aplicaciones Prácticas

  1. Industria farmacéutica: El pH es crucial en la formulación de medicamentos, ya que afecta la estabilidad y la absorción de los fármacos en el cuerpo. El pH de la sangre humana, por ejemplo, debe mantenerse entre 7.35 y 7.45.
  2. Agricultura: El pH del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Suelos demasiado ácidos o básicos pueden limitar el crecimiento vegetal y requieren enmiendas para equilibrar el pH.
  3. Procesos industriales: Muchas reacciones químicas industriales, como la fabricación de productos químicos, detergentes y alimentos, dependen de un pH controlado para obtener productos de alta calidad y evitar la corrosión de equipos.
  4. Tratamiento de agua: El control del pH es fundamental en el tratamiento de agua potable y aguas residuales. Un pH demasiado bajo o alto puede ser perjudicial para la vida acuática y la salud humana.
  5. Biología: El pH influye en la estructura y función de moléculas biológicas como enzimas y proteínas, esenciales en procesos metabólicos.

Medición del pH y pOH

Existen varios métodos para medir el pH de una solución:

  • Indicadores de pH: Son sustancias que cambian de color según el pH de la solución, como el papel tornasol o fenolftaleína.
  • pH-metro: Instrumento electrónico que mide el pH con gran precisión utilizando un electrodo sensible a la concentración de iones $(\text{H}^+)$.
  • Cálculo indirecto del pOH: Conociendo el pH, se puede calcular el pOH utilizando la relación $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.

Resumen

El pH y el pOH son medidas fundamentales en química para evaluar la acidez o alcalinidad de una solución, y su conocimiento permite predecir el comportamiento químico en distintos contextos.

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